Question

3) (UFPR) Considere um elemento químico (E) com o número atômico (Z) igual a 16. a) Qual é distribuição eletrônica? b) Quantos subníveis diferentes são permitidos para esse elemento em sua camada. c) Qual é o número máximo de elétrons que esse elemento poderia acomodar em sua camada de Valência?

Answer 1

Resposta:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

b) Os subníveis S e P apenas.

c) O elemento em questão poderá receber até 2 elétrons na sua camada de valência.

Explicação:

a) A distribuição eletrônica mais simples é pelo diagrama de Pauling, que para o elemento em questão fica da seguinte forma:

1s²

2s² 2p⁶

3s² 3p⁴

b) Os subníveis existentes na última camada são o s, e o p apenas, apesar de na 3ª camada, a camada M, caberem 18 elétrons;

c) A camada de valência desse elemento é constituída apenas por 4 elétrons, uma vez que a distribuição eletrônica finaliza na camada 3s² 3p⁴. Logo, para se estabilizar, segundo a REGRA DO OCTETO, ele poderá receber até 2 elétrons.