Podemos obter o benzeno em laboratório, reagindo carbeto de cálcio com água, recolhendo o acetileno formado em tubulação de ferro superaquecida, resfriando em seguida o produto obtido. A partir de acetileno, conhecendo-se as entalpias de combustão completa das duas substâncias pode-se calcular a variação de entalpia da obtenção do benzeno em laboratório. Abaixo fornecemos as equações representativas da combustão completa do acetileno e do benzeno.
Respostas
Para resolver este exercício utilizamos a Lei de Hess.
O exercício solicita o valor da variação de entalpia da reação global:
3 C₂H₂ (g) ⇒ C₆H₆ (g) ΔH = ?
Passo a passo da resolução:
→ O acetileno (C₂H₂) na reação acima (reação global) está do lado dos reagentes e aparece na equação 1 também do lado dos reagente. Porém na reação global são 3 mols de acetileno e na equação 1 somente 1 mol. Devemos então multiplicar toda a equação 1 por 3 inclusive o ΔH ( que ficará -3768 Kj/mol).
→ Já o benzeno (C₆H₆) na reação global está dos lados dos produtos e na equação 2 está nos reagentes. Como é 1 mol em ambas as reações, vamos apenas inverter a equação, dessa forma o ΔH muda de sinal (+ 3168 Kj/mol).
Resposta:
ΔH = ΔH₁ + ΔH₂
ΔH = (- 3768) + 3168
ΔH = - 600
Na síntese do benzeno serão liberados 600 Kj.