Na redução de 113,5 g de óxido de platina IV, a alta temperatura, obteve-se 58,5 g de platina metálica. A porcentagem de pureza do óxido usado é de? PtO 2 + 2 H 2 Pt + 2 H 2 O
Respostas
Resposta:
60%
Explicação:
Reação: 1PtO2 + 2H2 = 1Pt + 2H2O
Onde óxido de platina IV é PtO2.
A primeira coisa a se fazer é calcular a massa molar dos envolvidos no enunciado, que é o PtO2 e Pt.
De acordo com a tabela periódica a massa de Pt=195,08g/mol e do O=16g/mol.
Massa molar do PtO2
Pt 1 x 195,08g+ 2(pq tem um dois embaixo do O, que só pertence a ele)x16g =195,08g+32g= 227,08g/mol
Voltemos a reação:
De acordo com ela, 1 mol de PtO2 produz 1 mol de Pt
ou melhor dizendo: 227,08g de PtO2 produz 195,08g de Pt. Então fazemos a regra de três:
227,08g PtO2---------- 195,08g Pt
113,5g PtO2 --------- X
227,08g PtO2 . X=195,08g Pt . 113,5g PtO2
X= 195,08g Pt . 113,5g PtO2/ 227,08g PtO2
X= 97,50g Pt
Só que no enunciado diz que a redução de 113,5g de PtO2 deu 58,5g de Pt e não 97,50g de Pt que foi o encontrado ali em cima, que era o esperado de acordo com a reação!Outra regra de três deverá ser feita!
97,50g Pt ---- 100% (que é o que se esperava na redução de 113,5g de Pt)
58,5g Pt ---- Y (que foi o que realmente tivemos no enunciado)
Y . 97,50g Pt = 100 %. 58,5g Pt
Y = 100% . 58,5g Pt/ 97,50g Pt
Y= 60%