Question

2) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? a) 112 g. b) 106 g. c) 80 g. d) 62 g.

Answer 1

Resposta:

De acordo com a teoria de Lavoisier, nada se perde, isso quer dizer que a massa nos reagentes tem que ser igual a massa nos produtos, visando isso

$CO_2 + 2NaOH------->NA_2CO_3 + H_2O$

106g de Na2CO3 + 18g de água= 124g nos produtos

se tem 124g nos produtos tem que ter 124 nos reagentes

Então só fazer 124-44= 80g ( que é a massa do NaOH )

Caso não tenha entendido essa explicação

Basta você calcular a quantidade de massa em um mol de NaoH que é 40g,mas para reagir com o CO2 e consumi-lo por completo eu teria que ter 2 mols de NaOH, isso quer dizer que eu teria 2.40= 80g

Answer 2

Resposta:letra c)80g

Explicação: