Question

1-Ao diluir uma solução de concentração de mercúrio igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será de: 2-deve apresentar concentração molar igual a 4mol/L. O volume da solução é de 500mL. Qual a massa de H2SO4 deve ser usada para se obter essa molaridade?(S= 32 g/mol; O= 16 g/mol; H= 1 g/mol). Me ajudem

Answer 1

Resposta:

1. [1]×(v1) =[2]×(v2). neste caso.

v1= 1.5L,

v2=5L

[1] = 4mol/L

[2]=?

[2]=[1]×(v1)/(v2). = 1.5L × 4 mol/L / 5 L = 6 mol/L.

Massa molar ( H2SO4) = 1*2+32+16*4=34+64=98g/L.

a questão é: Qual é a massa a ser usada. mas antes, lembre k existe a massa de pesagem = 15g/L.

logo:

98gl é a totalidade. então,

98g/L -----------100%

15g/L. ----------x

x = 15g/L × 100/98g/L

x = 15.3 % da massa total.

logo 15, 3% × 98g/L = 14.994~15g/L.

Bom, se não me equivoquei, espero ter ajudado.