Question

Qual o volume de solução de HCl concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/mL)
que deve ser usado na preparação de 1 L de solução 0,1M.

Answer 1

Resolução:

Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Título em massa da solução p/p = 37 % = 37 / 100 = 0,37

Densidade = 1,19 L

Volume final = 1 L

Molaridade inicial = 0,1 M

Volume final = L ??
 
Como foi fornecido o valor da densidade da solução, precisaremos converter em concentração g/L para obter o valor da molaridade final:

C (g/L) = 1000 . T . D

C (g/L) = 1000 . 0,37 . 1,19

C(g/L) = 440,3 g/L

Mf = C / mm

Mf = 440 ,3 / 36,5

Mf  = 12 mol/L

Por fim calcularemos seu volume final em Litros a partir da diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

0,1 x 1 = 12 x Vf

0,1 = Vf x 12

Vf = 0,1 / 12

Vf =0,0083 L

espero ter ajudado!.