Question

Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas:

a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -282,6 kJ

b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,6 kJ

c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,6 kJ

d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +179,7 kJ

e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) ΔH = -140 kJ

Answer 1

Reações endotérmicas apresentam variação de entalpia positiva (ΔH>0). Já reações exotérmicas apresentam variação de entalpia negativa (ΔH<0).

Baseado nisso, podemos classificar as reações dadas em exo ou endotérmicas:

a) ΔH negativo => exotérmica

b) ΔH negativo => exotérmica

c) ΔH negativo => exotérmica

d) ΔH positivo => endotérmica

e) ΔH negativo => exotérmica