Question

Para adoçar 500ml de uma limonada, ultilizou-se 68,4g de sacarose(C12 H22 O11). Determine a concentração , em mol/l nesta limonada.

Answer 1

Resolução:

Volume = 500 mL , como o exercicio pede a molaridade em mol / L ( mol por litro)
logo temos que converter 500 mL em L:

1 L --------- 1000 mL
xL ----------- 500 mL

x = 500 / 1000

x = 0,5 L

Massa do soluto = 68,4 g de sacarose (C12H22O11)

Agora precisaremos calcular o valor da sua massa molar , que é multiplicar  o peso atômico pela quantidade de seus elementos:

C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol

Por fim calcularemos sua concentração em mol/L como pedido:


Onde :

M = molaridade (Mol/L)

m = massa do soluto 

mm = massa molar (g/mol)

V = volume (L)

M= m / mm x V

M =  68,4 / 342 x 0,5

M = 68,4 / 171

M = 0,4 mol/L

espero ter ajudado!.