Question

A reação do alumínio com oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue: 2 Al(s)+ 3/2 O2(g)-> Al2O3(s), onde a energia liberada foi igual a 1670 kj. Determine a quantidade de calor, expressa em kj, liberada na combustão de 1 grama de alumínio.

Answer 1

Resolução:

Massa molar do alumínio = 27 g/mol

Energia liberada = 1670 Kj

Quantidade de calor liberada na combustão de 1 g de Al = kj ??

Equação química de combustão de alumínio  balanceada:

2Al(s) + 3/2 O2(g) =  Al2O3(s)

2.27  g de Al ---------------> 1670 Kj
1 g de Al ------------------- x Kj

54 . x  = 1670 . 1

54x = 1670

x = 1670 / 54

x =  31 Kj

espero ter ajudado!.

Answer 2

A quantidade de calor liberada após a combustão de 1 grama de Alumínio foi de aproximadamente 31 kJ.

Como determinar a quantidade de calor liberado após a combustão de 1 grama de Alumínio?

Podemos resolver esse exercício realizando apenas uma regra de três, relacionando os dados fornecidos no enunciado (Número de mol e energia liberada) para descobrir a quantidade de calor liberada após a combustão de 1 grama. Para isso, temos que:

2 mol de Al ⇒ 54 gramas de Al ⇒ 1670 kJ

? mol de Al ⇒ 1 grama de Al ⇒ X kJ

X = 1670 ÷ 54

X = 30,9259 kJ

Saiba mais sobre Reação de Combustão em: brainly.com.br/tarefa/21611624

#SPJ2