Question

Deseja-se transformar 100g de gelo a -20 °C em água a 30 ºC. Sabe-se que o calor específico do gelo
valor 0,50 cal/g.°C e o da água, 1,0 cal/g.°C e que o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g. Quanto calor, em
quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A sequência é:

gelo -20ºC ---1--->gelo 0ºC ---2---> água 0ºC ---3---> água 30ºC

Transformação 1: aumento de temperatura do gelo

Q1 = m.c.t

Q1 = 100 . 0,5 . 20 = 1.000 cal

Transformação 2: mudança de estado físico

Q2 = m.Lf

Q2 = 100 . 80 = 8.000 cal

Transformação 3: aumento da temperatura da água

Q3 = m.c.t

Q3 = 100 . 1 . 30 = 3.000 cal

Qt = Q1+Q2+Q3 = 1.000 + 8.000 + 3.000 = 12.000 cal