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Resposta:
na formula, por favor, coloque o 2 pequeno em baixo das letras, não consegui fazer no teclado
Explicação:
Catalisador é uma substância química que não participa da reação química, diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores, pois se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada e sua energia de ativação também terá um valor menor. No nosso organismo, existem muitos catalisadores, que são chamados de enzimas. A saliva e o suco gástrico são exemplos de enzimas que aumentam a velocidade da reação, no caso, a digestão. Uma forma de ver a ação dos catalisadores é adicionando açúcar ao refrigerante, pois eles possuem carbonatados que contém dióxido de carbono (gás carbônico) e pode ser eliminado mais facilmente com adição de açúcar. A reação de eliminação do gás acontece com mais velocidade e percebe-se a formação de bolhas do gás deixando a solução. Na equação química, coloca-se o catalisador em cima da seta que representa a reação química. Em função dos estados físicos dos reagentes e produtos, a catálise pode ser homogênea ou heterogênea. Não existe um tipo ideal de catalisador, para cada reação química existe um tipo diferente de catalisador. Os mais comuns são os metais(principalmente os de transição: Co, Ni, Pt, Pd ), os ácidos(que catalisam muitas reações orgânicas: H2SO4), os óxidos metálicos(Al2O3, Fe2O3),as bases NaOH e enzimas produzidas pelos organismos vivos: lipase, suco gástrico.Um exemplo bastante usual de reação catalisada é a decomposição da água oxigenada, que sofre uma decomposição muito lenta em condições ambiente, formando gás oxigênio e água: H2O2 → O2 + H2O
Os inibidores são substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e, como consequência, diminuem a velocidade da reação química. O inibidor é conhecido também por veneno de catalisador ou anticatalisador, a presença do inibidor,aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação química.Nas reações químicas, a velocidade a cada instante é diferente da velocidade média. As velocidades instantâneas nunca são as mesmas, possuindo valores diferentes durante a reação. Se os intervalos de tempo utilizados nas medidas da velocidade média forem ficando cada vez menores, a velocidade média tenderá a assumir valores cada vez mais próximos da velocidade em um certo instante. Velocidade instantânea é o valor para o qual tende a velocidade média quando os intervalos de tempo vão se tornando cada vez menores. Pode ser calculada de acordo com a “Lei Cinética ou Equação de Velocidade”, proposta por Guldberg e Waage. Exemplo: A velocidade da decomposição da água oxigenada é reduzida pelo meio ácido (H+). O ácido entra em reação com as impurezas que estão na água oxigenada. Tais impurezas são eliminadas com a reação, e sem elas a decomposição da água oxigenada não é catalisada, portanto a decomposição torna-se mais lenta: 2 H202 (colocar em forma de fração H- em cima e inibidor em baixo) 2 H2O+O2(muito lenta)