Question

O gás de um dos pneus de um jato comercial em voo encontra-se a temperatura de -33°C. Na pista, imediatamente após o pouso, a temperatura do gás encontra-se a +87°C. Supondo que seja um gás ideal e que o volume do pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e final do processo.

Answer 1

Resposta:

P1/P2 = 3/2

Explicação:

V1 = V2 (volume constante)

P1/P2 = ?

T1 = 240 K

T2 = 360 k

tc = tk - 273

-33 = tk - 273

-33 + 273 = tk

240 K = tk

tc = tk - 273

87 = tk - 273

87 + 273 = tk

360 k = tk

Pela Lei de Charles. Ocorre a volume constante. A transformação é isométrica ou isocórica.

P1/T1 = P2/T2

P1/ 240 = P2/360

360.P1 = 240.P2

P1/P2 = 360/240 (simplifica por 120)

P1/P2 = 3/2