Question

Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a a) 0,005M b) 0,004M c) 0,003M d) 0,002M e) 0,006M

Answer 1

Explicação passo-a-passo:

Para resolver esse exercício, temos que encontrar a concentração final de uma solução de 100mL, visto que no enunciado é dito que foram adicionados 80mL à solução de 20mL, ou seja, os volumes de adicionaram.

Sendo assim, é necessário se utilizar da seguinte relação:

$M_{inicial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

Onde:

$M_{inicial}=0,20M=0,20mol/L$

$V_{inicial}=20mL=0,02L$

$V_{final}=100mL=0,1L$

Portanto,

$M_{inicial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

$(0,2mol/L).(0,02L)=M_{final}.(0,1L)$

$M_{final}=\frac{(0,2).(0,02)}{0,1}mol/L = 0,04mol/L = 0,04M$

Portanto, a concentração da solução final é de 0,04M ou 0,04mol/L.

Obs.: Se fosse utilizado o valor do volume da solução final em mL, o volume da solução inicial seria dado em mL também. A relação utilizada é uma relação de proporcionalidade, então necessitamos apenas que as grandezas de um lado da relação apareçam do outro lado também (se de um lado há L.g/L, do outro lado é necessário que existam as mesmas grandezas).