I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III. O ácido sulfúrico ( H2SO4) é uma base de Arrhenius.
IV. O ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa conduz eletricidade.
Entre as afirmativas acima, são corretas apenas:
Respostas
Resposta:
Afirmativas Corretas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III.O ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa conduz eletricidade.
IV. O ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa conduz eletricidade.
Explicação:
A definição de Arrhenius de ácido é uma substância que, em solução aquosa, origina íons H+ (aq) . Bases são substâncias que, em solução aquosa, originam íons OH− (aq). Por exemplo, o ácido clorídrico HCl e o hidróxido de sódio NaOH se comportam, respectivamente, como um ácido e uma base de Arrhenius, pois, ocorrem os processos de as dissociação iônica quando adicionados à um volume de água.
Entre as afirmativas descritas em relação ácidos e bases, as corretas são I, II e IV.
Para Arrhenius, o ácido é toda substância que libera H+ como único cátion em meio aquoso, enquanto as bases liberam OH- como único ânion na mesma condição. Isso torna as afirmações I e II corretas.
Por esse mesmo motivo, o ácido sulfúrico não é uma base de Arrhenius: Ele libera os íons H+ e SO4₂₋. Assim, a afirmação III está incorreta.
O ácido clorídrico conduz eletricidade quando inserido numa solução aquosa devido à formação dos íons H3O+ que ocorre devido à dissociação do HCl. Portanto, a afirmação IV está correta.
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