Question

Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 0,2 L e concentração 2 mol/L e outra de volume 0,2 L e 4 mol/L – foram misturadas. Qual a concentração molar da solução final?

Answer 1

Resposta:

C=3,0 mol/L

Explicação:

No enunciado percebe-se que haverá uma mistura de duas soluções aquosas de hidróxido de sódio. E no fim teremos uma nova solução com volumes e concentração diferentes.

Para resolver você deve utilizar essa fórmula:

C1.V1 + C2.V2 = Cf. Vf

onde C é a concentração em mol/L(sei que é em mol/L pois no enunciado está escrito "determine a concentração molar") e V volume em L

Solução 1: C1 = 2mol/L e V1= 0,2L

Solução2: C2= 4mol/L e V2=0,2L

Solução f(final): Cf=??? e Vf= 0,20L + 0,2L=0,4L que é a soma dos volumes da solução 1 e 2.

Substituindo na fórmula, temos:

2mol/L . 0,2L + 4mol/L . 0,2L= Cf . 0,4L

0,4 mol + 0,8mol = Cf. 0,4L

1,2 mol = Cf. 0,4L

Cf. 0,4L= 1,2 mol

Cf = 1,2 mol/0,4L

Cf= 3,0mol/L