1) A tabela a seguir se refere a dados de forças relativas de ácidos em soluções aquosas, a temperatura ambiente.
(Favor abrir o anexo para visualizar a tabela)
Responda:
a) Qual o ácido mais forte e mais fraco? Justifique sua resposta pelo Ka.
b) Coloque em ordem crescente de acidez estes ácidos.
c) Qual destes ácidos terá maior condutividade elétrica em solução? Justifique sua resposta pelo Ka.
Respostas
Resposta:
Para fazer as análise das constantes de ionização dos ácidos, em geral verifica-se o valor.
a. O ácido bromídrico (HBr) será o mais forte pois a sua constante apresenta o maior valor, 6,0.10⁻². já o mais fraco será o oposto, aquele que apresentar menor constante de ionização, este é o ácido hipoiodoso (HIO), 2,3.10⁻¹¹.
b. HIO < HBrO < CH₃COOH < HNO₂ < HBr.
c. O ácido para ser um bom eletrólito, transportar elétrons durante a condução elétrica, ele deve ionizar com maior facilidade, para isto o Ka dele deverá ter um valor alto, sendo assim o ácido bromídrico (HBr) será o de maior condutividade elétrica.
Obs.: Se você tiver em mente a notação de base 10, verá que 10⁻² > 10⁻⁵, pois seriam estes números 0,01 > 0,00001. Ou uma forma mais fácil verifique os expoentes: -2 > -5.