Question

7) O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio ,NH4OH , em solução 2 mol/l é 0,283% na

temperatura de 20°c. A constante de ionização da base (Kb), nessa temperatura é igual a :


a) 1,6 x 10-5

b) 1,0 x 10-3

c) 4,0 x 10-3

d) 4,0 x 10-2

e) 1,6 x 10-1


8) O ácido bórico, H3BO3, é um ácido fraco usado em colírios e como antisséptico. Uma solução de

H3BO3(aq) na temperatura de 20 °C apresenta grau de ionização α% = 0,075% e constante de ionização

Ka igual a 5,27 x 10-10 mol/L e que por esse motivo podemos usar cálculos como se ele fosse um monoácido fraco. Desta forma, a concentração molar (CM) deste ácido em solução é:


a) 1,6 x 10-5

b) 9,37 x 10-4

c) 1,0 x 10-3

d) 4,0 x 10-3

e) 4,0 x 10-2

(Abra a imagem em anexo para visualizar melhor as perguntas)​

Answer 1

Resposta:

Para ambas as questões pode ser aplicada a lei de Ostwald.

1.

α = 0,283% = 0,00283

Kb = M . α²/ (1 - α)

Kb = 2 x (0,00283)² / ( 1 - 0,00283)

Kb = 1,6.10⁻⁵ / 0,997

Kb = 1,604.10⁻⁵

Alternativa (a)

2.

α = 0,075% = 0,00075

Ka = M . α²/ (1 - α)

5,27.10⁻¹⁰ = M x (0,00075)² / (1 - 0,00075)

5,27.10⁻¹⁰  = M x 5,63.10⁻⁷ / 0,999

5,27.10⁻¹⁰ x  0,999 = M x 5,63.10⁻⁷

5,27.10⁻¹⁰ = M x 5,63.10⁻⁷

5,27.10⁻¹⁰ / 5,63.10⁻⁷ = M

M = 9,35.10⁻⁴ algumas aproximações na conta impediram encontrar o valor exato.

alternativa (b)