Question

6-Tem-se 1 litro de uma solucao 2,0 mol/L de KOH. Qual é a massa de KOH, que deve ser adicionada a essa solução, para que ela passe a ter concentração de 3,0 mol/L ? Dado:MKOH 56 g/mol.
Desprezar a variação de volume da solução, quando o KOH for adicionado.

Answer 1

Resolução:

Volume = 1 L

Massa molar do KOH= 56 g/mol

Molaridade inicial = 2,0 mol/L

Molaridade final = 3,0 mol/L

Massa de KOH = g ??

Massa em g da solução de molaridade 2,0 mol/L :

M = m / mm x V

2,0 = m / 56 x 1

m = 2,0 x 56 x 1

m = 112 g

Massa em g da solução de 3,0 mol/L :

M = m / mm x V

3,0 = m / 56 x 1

m = 3,0 x 56 x 1

m =  168 g

Cálculo da massa adicionada:

Massa final de KOH - Massa inicial de KOH :

168 g - 112 g = 56 g

logo a massa adicionada é  56 g

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

56g

Explicação:

se a massa de um mol de KOH é 56g na concentração inicial então haverá 112 (56+56) e a concentração desejada é q haja 3,0 mol/L então é só usar a lógica ou um cálculo simples, soma a massa de mol q já existe q é de 112 por mais 56 (massa do mol) e vc verá q diferença q a diferença de valor de massa da concentração inicial pra desejada é de um 56g/mol.