Question

Fórmula: M = massa soluto (g) / massa molecular x V (Litros)

1)Qual a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de solução a 1,2 M ? (massas atômicas: Na=23 / O=16 / H=1)

2)Qual o volume de água deve ser usado no preparo de uma solução 50 g/L a partir da dissolução de uma amostra de 10 g de um determinado sal ? fórmula: C=m / V
a)1000mL
b) 500mL
c) 50mL
d) 200mL
e) 2 L

3)Foram dissolvidos 4 g de NaOH em 200 mL de água. Qual a concentração molar da solução obtida?

4)Você precisa preparar 600 mL de uma solução de KOH 0,8M. Qual a massa desta base você deverá utilizar? (K=39 / O=16 / H=1)

5) Qual é a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) que apresenta massa igual a 73 g e volume de 500 mL? (Massas atômicas: H =1; Cℓ =35)

6)Qual é a concentração em mol por litro de uma solução de iodeto de sódio ( NaI ) que encerra 45 g do sal em 600 mL de solução? (Massas atômicas: Na= 23; I =127)

Answer 1

• Para resolver o exercício 1, utilizamos a fórmula da molaridade:

Dados:

M = 1,2 mol/L

V = 0,5 L

m = ?

MM = 40 g/mol

Aplicação da fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

1,2 = m / 40 . 0,5

m = 20 x 1,2

m = 24 g

• No exercício 2, utilizamos a fórmula da concentração comum:

Dados:

C = 50 g/L

m = 10 g

V = ?

Aplicação da fórmula:

C = m / V

50 = 10 / V

V = 10 / 50

V = 0,2 L

• No exercício 3, utilizamos a fórmula da molaridade:

Dados:

M = ?

m = 4 g

MM = 40 g/mol

V = 0,2 L

Aplicação da fórmula:

M = m / MM . V

M = 4 / 40 . 0,2

M = 4 / 8

M = 0,5 mol/L

• No exercício 4, utilizamos a fórmula da molaridade:

Dados:

M = 0,8 mol/L

m = ?

MM = 56 g/mol

V = 0,6 L

Aplicação da fórmula:

M = m / MM . V

0,8 = m / 56 . 0,6

m = 0,8 x 33,6

m = 26,88 g

• No exercício 5, utilizamos a fórmula da molaridade:

Dados:

M = ?

m = 73 g

MM = 36 g/mol

V = 0,5 L

Aplicação da fórmula:

M = m / MM . V

M = 73 / 36 . 0,5

M = 73 / 18

M = 4,05 mol/L

• No exercício 6, utilizamos a fórmula da molaridade:

Dados:

M = ?

m = 45 g

MM = 150 g/mol

V = 0,6 L

Aplicação da fórmula:

M = m / MM . V

M = 45 / 150 . 0,6

M = 45 / 90

M = 0,5 mol/L

Answer 2

Resposta:

1)24g de NaOH

2)200ml

3)0,5M

4)26,88g

5)1,01 M

6)0,52M

Explicação:

1)

massa molar do NaOH

Na 23g . 1 = 23g

O = 16g . 1 = 16g

H = 1g . 1= 1g

_______________+

NaOH = 40g/mol

1,2 M significa 1,2 mols de NaOH por litro de solução .portanto em 0,5L(500ml) teremos 1,2/2= 0,6 mols de NaOH

40g--------------1 mol NaOH

x g  -------------0,6 mols NaOH

x= 40 . 0,6

x= 24g de NaOH

2

50g-----------------1000ml(1L)

10g------------------x ml

x=10000/50

x=200ml

3-

Conforme calculo do exercício 1 a massa molar do NaOH é 40g/mol.Portanto 4g de NaOH equivalem a 4/40 = 0,1 mol de NaOH

0,1 mol NaOH-------------------200ml

x mol NaOH--------------------1000ml (1L)

x= 100/200

x=0,5M

4)

massa molar do KOH

1K = 39g . 1 = 39g

1O = 16g .1 = 16g

1H = 1g . 1 = 1g

________________+

KOH = 56g/mol

1 mol -------------56g

0,8 mol ---------x g

x= 56 . 0,8

x=44,8g de KOH

44,8g---------------1000ml (1L)

x g ------------------600ml

x= 600 . 44,8/1000

x=26,88g

5)

massa molar do HCl

1Cl = 35g . 1 = 35g

1H = 1g . 1 = 1g

______________+

HCl = 36g/mol

36g    -------------------1 mol

73g ---------------------x mol

x= 73/36

x=2,03mols

2,03mols--------------1000ml

x mol ------------------500ml

x= 1015/1000

x= 1,01 M

6)

massa molar do NaI

1Na = 23g . 1 = 23g

1I = 127g .1 =123g

___________________

NaI = 146g/mol

146g-----------------1 mol

45g------------------x mol

x=45/146

x=0,31 mols

0,31 mol------------600ml

x mol ---------------1000ml

x=310/600

x=0,52M