O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
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Resposta:
Podemos afirmar que a entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0 .
Para responder esse tipo de questão, é importante levar em consideração as informações cedidas no enunciado, segundo as quais:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
Para encontrar o valor da entalpia de formação, faremos:
HP = 6*(HCo2) + 3*(O2)
HP = 6*(-395) + 3*(-286)
HP = -2370 - 858
HP = -3228 KJ/mol
Para encontrar a entalpia dos reagentes, faremos:
∆H = HP - HR
-3054 = - 3228 - HR
HR = -3228 + 3054
HR = -174 KJ/mol
A resposta correta está descrita na alternativa a).
Tauane2601:
Obrigada!
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