Considere as seguintes soluções aquosas: A — solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose) B — solução 0,5 molar de CO(NH2)2 (ureia) C — solução 1 molar de C6H12O6 (glicose) Compare as pressões máximas de vapor de A, B e C.5.
Respostas
Resposta:
(01) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor (PV).
Falso.
(02) PVA = PVB ≠ PVC
Verdadeiro.
(04) PVA = PVB > PVC
Verdadeiro;
(08) PVA = PVB < PVC
Falso.
(16) PVA > PVB > PVC
Falso
Explicação:
02+04 = 06
Calculando a número de mols/L de partículas do soluto em solução:
A. solução 0,5 mol de C12H22O11 (sacarose)
C12H22O11 → C12H22O11
0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,5 M
B. solução 0,5 mol de CO(NH2)2 (ureia)
(NH2)2CO → (NH2)2CO
0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,5 M
C. solução 1 mol de C6H12O6 (glicose)
C6H12O6 → C6H12O6
1M 1M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M
A presença do soluto atrai as moléculas do solvente, dificultando a sua evaporação, diminuindo a pressão de vapor. Quanto
mais concentrada for a solução, menor a pressão de vapor do solvente. Com isso ficamos com: PVA = PVB > PVC
As alternativas corretas são:
b) PvA = PvB ≠ PvC
c) PvA = PvB > PvC
Como as soluções A e B tem a mesma concentração de 0,5 molar, logo, a pressão de vapor é igual.
A única pressão de vapor diferente é a da solução C que é menor pois a sua concentração é maior (1 molar).
A pressão de vapor da solução refere-se a capacidade de evaporação. Quanto maior a pressão de vapor, mais facilmente ocorre a evaporação.
A pressão de vapor de uma solução é calculada de acordo com a Lei de Raoult que relaciona a pressão do solvente e a fração molar do solvente, assim:
Psol = Xsolvente . Psolvente
Dessa forma, quanto maior a concentração do soluto menor a pressão, pois há maior dificuldade de evaporação pelo solvente.
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