Question

1. Uma solução aquosa de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 0,01, foi transferida 100 mL da mesma para um balão volumétrico de 1000 mL, em seguida o balão volumétrico foi completado com água destilada, assim o pH da solução será?

A) 1; B) 3; C) 5; D) 7; E) 9

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- observe que houve uma diluição de 10 vezes, assim a concentração também diluiu-se e passou para:

[H+]= 0,01 ÷ 10= 0,001 mol/L

[H+]= 10⁻³ mol/L

pH= -log[H+]

pH= -log10⁻³

pH= 3

Obs:

- a diluição se não for direta (como esta) pode ser calculada assim:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 0,01 mol/L

V1= 100 mL

C2= ?

V2= 1000 mL

C2= C1V1÷V2

C2= 0,01 mol/L * 100 mL ÷ 1000 mL

C2= 0,001 (10⁻³) mol/L

cqd