Bruna foi comer um pedaço de um bolo industrializado. Antes de cortar uma fatia do bolo, ela observou as informações nutricionais e encontrou a seguinte descrição. Suponha que ela consuma uma fatia de 90 g desse bolo e que a energia contida nessa fatia de bolo seja transferida integralmente para um recipiente com 0,5 L de água, à temperatura inicial de 20 ºC. Assim sendo, após completada essa transferência, a situação poderia ser descrita da seguinte forma: Note e adote: densidade da água: 1 g/cm3 Calor específico da água: 1 cal/(g · ºC) Calor latente de vaporização da água: 540 cal/g A Toda a água passaria ao estado de vapor. B Toda a água seria aquecida até uma temperatura inferior a 100 ºC. C Toda a água seria apenas aquecida até a temperatura de 100 ºC. D Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura inferior a 100 ºC. E Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura de 100 ºC.
Respostas
Resposta: Alternativa (E)
Explicação:
Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura de 100 ºC.
60 g de bolo possuem 175 kcal. Logo, 90 g de bolo possuem x kcal.
60 ------ 175
90 ------ x
x = 262,5 kcal = 262.500 cal
Pela fórmula de calor sensível, vamos descobrir quanto calor é necessário para 0,5 L = 500 g de água passar de 20°C a 100°C.
Q = m.c.ΔT
Q = 500.1.80
Q = 40.000 cal
Logo, toda a água irá aquecer até 100°C.
Depois disso, sobrar-se-á 222.500 cal (262.500 - 40.000). Pela fórmula de calor latente, vamos descobrir se 500 g água vão mudar para o estado gasoso.
Ql = m.L
Ql = 500 . 540
Ql = 270.000 cal
Percebemos que não foi suficiente (222.500 cal < 270.000 cal) para que toda a água se convertesse a gasosa a 100°C. Nesse sentido, uma parte da água foi vaporizada, enquanto o restante ficou a uma temperatura de 100 ºC.
Resposta: E)