Temos 160 toneladas de gás metano (puro) que foi queimado em um forno de produção de cerâmica. (sistema sem perdas) Apresente a equação de combustão devidamente balanceada e calcule: Massa de dióxido de carbono gerado? Massa de água gerado? Massa de gás oxigênio consumido? A razão ∕ proporção da equação de transformação química? È uma reação endotérmica ou exotérmica, justifique.
Respostas
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Resposta e explicação:
Equação de combustão completa do metano:
Agora, vamos calcular a massa molar dos compostos para respondermos os próximos itens.
(Obs: 160t = 160.000Kg = 160.000.000g ou )
I. Massa de dióxido de carbono gerada
16g ----------------- 44g
g------------ X= g ou 440 toneladas
II. Massa de água formada
16g----------------------------2*18g
g-----------------------Y= g ou 360 toneladas
III. Massa de oxigênio consumida
16g--------2*32g
g------Z= g ou 640 toneladas
IV. A razão é de 3 mol para 3 mol ou 3:3
V. Toda reação de combustão é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor.
pmayara247:
Muito obrigada, vc poderia responder mais algumas?
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