Question

1. Na titulação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 8 mL de solução 1 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para neutralizar totalmente 10 mL da solução básica. Determine a concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L e em g/L.

Answer 1

Resposta:

A concentração de $NaOH$ pode ser dada por 0,8 mol/L ou 32g/L

Explicação:

A equação balanceada da reação de neutralização envolvendo ácido clorídrico e hidróxido de sódio é a seguinte:

${HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow {H}_{2}O_{(l)} + NaCl_{(aq)}$

A partir dessa equação balanceada, temos que o número de mols de $HCl$ necessários para neutralizar o $NaOH$ é o mesmo, visto que a proporção entre os reagentes é 1:1 (1 para 1) - se descobrirmos a quantidade de mols contida na solução de $HCl$, descobrimos a quantidade de mols contida na solução de $NaOH$. Sendo assim:

$n_{NaOH}=n_{HCl}$

Agora, para descobrir o número de mols na solução de $HCl$:

$V_{HCl}=8mL=8mL.\frac{1L}{1000mL}=0,008L$

$n_{HCl}=C_{HCl}.V_{HCl}$

$n_{HCl}=\text{1 mol/L . 0,008L} = \text{0,008 mol HCl}$

Temos que:

$n_{NaOH}=n_{HCl}=\text{0,008 mols}$

Para descobrir a concentração da solução de $NaOH$, em mol/L:

$V_{NaOH}=10mL=10mL.\frac{1L}{1000mL}=0,01L$

$C_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} =\frac{0,008mol}{0,01L}=0,8 mol/L$

Para a concentração da solução de $NaOH$, em g/L:

$MM_{NaOH}=1.MM_{Na}+1.MM_{o}+1.MM_{H}$

$MM_{NaOH}=1.(23g/mol)+1.(16g/mol)+1.(1g/mol)$

$MM_{NaOH}=23g/mol+16g/mol+1g/mol$

$MM_{NaOH}=40g/mol$

$C_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{V_{NaOH}} =\frac{n_{NaOH}.MM_{NaOH}}{V_{NaOH}}$

$C_{NaOH}=\frac{(0,8 mol).(40g/mol)}{1L}=32g/L$

Portanto, a concentração de $NaOH$ pode ser dada por 0,8 mol/L ou 32g/L.