Question

2-- Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 18 litros, com temperatura de 14ºC, exercendo a pressão de 2 atm. Reduzindo-se o volume a 9,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Answer 1

Resposta:

T= 717,5 K(Kelvin)

Explicação:

Para resolver essa questão,temos que utilizar a equação fundamental dos gases:

$\frac{p1.v1}{t1} = \frac{p2.v2}{t2}$

OBS: esses números não estão como potência!! e sim representando o estado inicial e final do gás.

antes de colocar os dados no enunciado temos que transformar 14°C para Kelvin(K)

Tk=Tc+273

Tk= 14+273

Tk= 287 K(Kelvin)

agora é substituir na fórmula o estado inicial e final dos gases, ficando assim:

$\frac{2 \times 18}{287} = \frac{9 \times 10}{t2}$

vai encontrar como resultado o valor na escala Kelvin

$t2 = 711.5 \: k$