Question

Em um recipiente de 50 L a 127 °C, temos 3,3 g de anidrido carbônico (CO2), 4,8 g de anidrido sulfuroso (SO2) e 3,4 g de gás sulfídrico (H2S). (Massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16; S % 32) Pedem-se:
a) a pressão total da mistura gasosa;
b) sua composição porcentual em massa
c) sua composição percentual em volume

Answer 1

MM = MASSA MOLAR

MM CO2 = 44 g/mol

MM SO2 = 64 g/mol

MM H2S = 34 g/mol

número de mols de CO2 = 3,3g / 44 g/mol = 0,075 mols

número de mols de SO2 = 4,8 g / 64 g/mol = 0,075 mols

número de mols de H2S = 3,4 g / 34g/mol =  0,1 mols

a) lei dos gases

Pt x vt = nt . R .T

Pt = pressão total

vt = volume total

nt = número de mols totais

R = 0,082 atm.L/mol.K

T = 127 °C = 400 K

substituindo:

pt x 50 =  ( 0,075 + 0,075 + 0,1) . 0,082 . 400

pt = 0,164 atm

b) % CO2 = 3,3 / ( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100%  = 28,69 %

   % SO2 = 4,8 /( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100% =   41,74%

   % H2S = 3,4 / ( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100%  = 29,57%

C)  P x V = nRT

PARA    O volume vai ser  , pois ambos possui o mesmo número de mols

CO2 = SO2

fica:

0,164 x v =  0,075 x 0,082 x 400

   v = 15 L

como o volume total é 50 L

50 L  - 15 de CO2 - 15 de SO2 = 20  de H2S

agora encontrado % de cada um

CO2 = ( 15 / 50 ) x 100 = 30%

SO2 = ( 15 / 50 ) x 100 = 30%

H2S = ( 20 / 50 ) x 100 = 40%