Question

Em um recipiente cuja capacidade térmica é desprezível, misturamos 200 g de água a 90°C com 600 g de um metal X que se encontrava a uma temperatura de 40°C. Qual a temperatura de equilíbrio deste sistema?
considere:
cágua= 1 cal/g°C
cx=0,5 cal/g°C

Answer 1

$m_a = 200g\\T_a = 90 ^{\circ} C\\m_x = 600g\\T_x = 40 ^{\circ} C\\c_a = 1cal/g ^{\circ} C\\c_x = 0,5cal/g ^{\circ} C$

$\Delta Q_I + \Delta Q_F = 0\\m_a \times c_a \times \Delta T + m_x \times c_x \times \Delta T = 0\\m_a \times c_a \times (T_F - T_a) + m_x \times c_x \times (T_F - T_x) = 0\\200 \times 1 \times (T_F - 90) + 600 \times 0,5 \times (T_F - 40) = 0\\200(T_F - 90) + 300(T_F - 40) = 0\\200T_F - 18000 + 300T_F - 12000 =0\\300T_F + 200T_F = 18000 + 12000\\500T_F = 30000\\T_F = \frac{30000}{500}\\\boxed{T_F = 60 \textdegree C}$