Question

Qual será o volume inicial que exerce uma pressão de 27360mmHg.Se teremos uma pressão de 50atm,ocupando um volume de 2500mL.

Answer 1

1 atm - 760mmHg
x-27340
x = 36 atm 

50 atm - 2, 5 L
36 atm- y
y = 1,8 L ou 1800mL

Answer 2

Olá Edna

Datos:

$V_{i} =? \\ P _{1} =27360mmHg=\ \textgreater \ 27360\diagup\!\!\!\!\!\!mmHg. \frac{1atm}{760\diagup\!\!\!\!\!\!mmHg} =36atm \\ V_{f} =2500ml==\ \textgreater \ 2500\not ml. \frac{1L}{1000\not ml} =2,5L \\ P_{f} =50atm \\ Vemos~que: \\ V_{i} . P_{i} = V_{f} . P_{f} ~---\ \textgreater \ isolando(Vi),temos \\ \boxed{Vi= \frac{Vf.Pf}{Pi} } \\ Substituindo~dados~na~formula~temos: \\ Vi= \frac{2,5L.(50\not atm)}{(36\not atm)} \\ \\ Vi=125L/36 \\ \\ \boxed{\boxed{Vi=3,47L}}--\ \textgreater \ resposta$

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                                              Espero ter ajudado!!