Question

#PETeadMG
3 — (UFSC) Observe a figura abaixo e selecione as opções corretas:


[Imagem anexada]

a) A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão de vapor do líquido.

b) A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro.

c) A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto.

d) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.

e) O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.​

Answer 1

Resposta:

a) Correto.

b) Falso.

c) Falso.  

d) Correto.

e) Correto.

Explicação:

b- A pressão de vapor do líquido em solução é sempre menor que a do líquido puro.

c-  A pressão de vapor do líquido varia sim com a dissolução do soluto.

Se te ajudei, por favor deixe seu "obrigado".

Answer 2

As alternativas corretas são as letras A), D) e F).

A) VERDADEIRA: essa alternativa é verdadeira pois a pressão de vapor de um solvente diminui quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Isso ocorre devido à redução da quantidade de moléculas que ficam livremente disponíveis na superfície do solvente.

B) FALSA: esta alternativa é falsa, visto que a pressão de vapor do líquido puro é maior do que a do líquido em solução. A explicação disso é que a adição do solvente dificulta a passagem do líquido para a forma de vapor, devido às ligações formadas no líquido entre soluto e solvente.

C) FALSA: esta alternativa é falsa, posto que a pressão de vapor do líquido varia após a dissolução do soluto. Isso se dá pois a relação entre a pressão de vapor da solução e a pressão de vapor do solvente depende da concentração do soluto na solução.

D) VERDADEIRA: esta alternativa é verdadeira, pois em uma mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução. Isto pode ser visto graficamente, de modo que a curva tracejada (solução) está abaixo da curva contínua (líquido puro) quando a temperatura está em t.

E) VERDADEIRA: esta alternativa é verdadeira, pois a pressão de vapor diminui proporcionalmente à fração molar de um soluto em uma solução ideal. Isto ocorre, pois quando há a diminuição de soluto, as ligações entre soluto e solvente ficam mais escassas e, assim, o solvente consegue evaporar em uma temperatura menor.

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