Dê a fórmula da substância formada e diga qual o tipo de ligação, iônica ou covalente,
ocorre entre:
a) Cálcio e Oxigênio
b) Cloro e Enxofre
c) Sódio e Nitrogênio
d) Fósforo e Bromo
e) Alumínio e Oxigênio
f) Bário e Flúor
Respostas
Resposta:
a) CaO: iônico
b) SCℓ₂: molecular
c) Na₃N: iônico
d) PBr₃: molecular
e) Aℓ₂O₃: iônico
f) BaF₂: iônico
Explicação:
Lembre que:
Ligações químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Metal+não metal
- o elemento Ca é metal que pertence ao Grupo 2 da Tabela Periódica, possui 2 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no cátion Ca⁺²;
- o elemento O é não metal que pertence ao Grupo 16 da Tabela Periódica, possui 6 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de receber mais 2 para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ca cede 2 elétrons para 1 átomo de O, formando o composto iônico CaO;
Não metal + não metal
- o elemento S é não metal que pertence ao Grupo 16 da Tabela Periódica, possui 6 elétrons em sua camada de valência e deve compartilhar 2 para estabilizar-se numa ligação química;
- o elemento Cℓ é não metal que pertence ao Grupo 17 da Tabela Periódica, possui 7 elétrons em sua camada de valência e deve compartilhar 1 para estabilizar-se numa ligação química;
- assim, 1 átomo de S compartilha 2 elétrons com 2 átomos de Cℓ, formando o composto molecular SCℓ₂;
Metal+não metal
- o elemento Na é metal que pertence ao Grupo 1 da Tabela Periódica, possui 1 elétron em sua camada de valência e tem a tendência de cedê-lo, para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no cátion Na⁺;
- o elemento N é não metal que pertence ao Grupo 15 da Tabela Periódica, possui 5 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de receber mais 3 para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no ânion N⁻³;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 3 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de N, formando o composto iônico Na₃N;
Não metal + não metal
- o elemento P é não metal que pertence ao Grupo 15 da Tabela Periódica, possui 5 elétrons em sua camada de valência e deve compartilhar 3 para estabilizar-se numa ligação química;
- o elemento Br é não metal que pertence ao Grupo 17 da Tabela Periódica, possui 7 elétrons em sua camada de valência e deve compartilhar 1 para estabilizar-se numa ligação química;
- assim, 1 átomo de P compartilha 3 elétrons com 3 átomos de Br, formando o composto molecular PBr₃;
Metal+não metal
- o elemento Aℓ é metal que pertence ao Grupo 13 da Tabela Periódica, possui 3 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;
- o elemento O é não metal que pertence ao Grupo 16 da Tabela Periódica, possui 6 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de receber mais 2 para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 3 elétrons cada para 2 átomos de O, formando o composto iônico Aℓ₂O₃;
Metal+não metal
- o elemento Ba é metal que pertence ao Grupo 2 da Tabela Periódica, possui 2 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no cátion Ba⁺²;
- o elemento F é não metal que pertence ao Grupo 17 da Tabela Periódica, possui 7 elétrons em sua camada de valência e tem a tendência de receber mais 1 para estabilizar-se numa ligação química, transformando-se no ânion F⁻;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ba cede 2 elétrons para 2 átomos de F, formando o composto iônico BaF₂;