Question

quais compostos entre o
oxigênio e o flúor não podem ser
denominados óxidos? Justifique​

Answer 1

Resposta:

Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral:

Ey+O2- → E2Oy

O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?

Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.

Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos ealcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.

Exemplos: Li2O e MgO

- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.

Exemplos: CO2 , SO2 e NO.

Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono).

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio),

Óxidos Básicos (metal + oxigênio),

Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)

Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos),

Óxidos Mistos (óxido + óxido)

Peróxidos (oxigênio + oxigênio).

2.1. Nomenclatura dos Óxidos

Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:

Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:

04

Exemplos:

CO2: dióxido de carbonoN2O5: pentóxido de dinitrogênio

Cl2O7: heptóxido de dicloro

Explicação: