Question

2 - REALIZE A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS SEGUINTES ELEMENTOS QUÍMICOS:

A) Z=23
B)Z=7


3-DETERMINE A MASSA DOS SEGUINTES ELEMENTOS COM :

A)Z=12 e N=7
B) Z=17 e n=9

Answer 1

Lgs vc pode me ajuda nessa pfvvv

realize as seguintes ligações iônicas, e escreva as respectivas fórmulas iônicas:
a) Al 2O 3 ( dois alumínios com 3 oxigênio):
b) MgBr 2 ( um magnésio com dois bromo):
c) CaO ( um cálcio com um oxigênio):

Answer 2

Resposta:

2_

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

B)1s2 2s2 2p3

3_

A) Massa igual a 19

B) Massa igual a 26

Explicação:

2_  Para realizar a a distribuição eletrônica, precisamos utilizar o Diagrama de Linus Pauling( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 ) que possui tais características:

Com relação ao núcleo, temos as camadas de elétrons, 7 no máximo, que são chamadas de níveis de energia. Para cada anel de elétrons de um átomo, temos por definição um número máximo de elétrons, distribuídos por essas camadas. a tabela ficaria assim:

Nível de energia Camada   Número máximo de elétrons

1º                               K             2

2º                               L             8

3º                               M             18

4º                               N             32

5º                               O             32

6º                               P             18

7º                               Q             2

Continuando, dentro dessas camadas há subníveis, que são representados por s.p.d.f, e que também possui uma definição:

energia crescente

---------------------------------->

Subnível                                          s   p   d       f

Número máximo de elétrons 2  6   10      14

Com essas características podemos classificar átomos de acordo com seus números de elétrons. Portanto a regra é, n(s.p.d.f)x, sendo n= nível de energia, s.p.d.f seu subnível e x=ao número de elétrons que se encontra ali.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Então, para distribuirmos os elétrons, usamos o Diagrama, porem temos que ter cuidado com o último nível, nem sempre será o número descrito no diagrama, pois lembramos que os números do diagrama representam o máximo de elétrons naquele subnível, então, se no caso houver uma quantidade de elétrons menor( como na atividade), devemos acertá-lo de acordo para não ter erros, lembrando que n(s.p.d.f)x, a soma de todos os x precisam ser iguais ao numero atômico distribuído.

3_

Apenas leve em consideração que a massa de um átomo é igual ao numero de prótons e elétrons com os nêutrons. O número de prótons e de elétrons já é igual ao número atômico do elemento, ou seja Z=p=e.

Então, M=Z+n, em que n igual ao número de nêutrons.