Question

Em qual alternativa o ΔS e negativo (ΔS < 0)?
Dado: S → Entropia
A) C6H6(ℓ) + 3 H2(g) → C6H12(ℓ)
B) Fe(s) → Fe(ℓ)
C) 2 O3(g) → 3 O2(g)
D) H2O(s) → H2O(g)
E) sublimação das bolinhas de naftalina

Answer 1

A entropia, podemos entender como um grau de desordem

logo,

a) observamos que a entropia diminui ΔS < 0, pois nos reagentes temos duas substancias que depois deu origem a só uma.

b) também a entropia diminuiu ΔS < 0, isto porquê nos reagentes tinhamos uma substancia gasosa ( maior desordem) e formou uma substancia liquida nesse caso.

c) aumento da entropia ΔS >  0, temos duas substancias gasosas ( reagentes e produtos), mas antes tinha 2 mols e formou 3 mols, ou seja, mais substancias formam formadas.

d) ΔS > 0, antes a água tava no estado sólido e depois evaporou, ou seja, aumento a desordem do sistema.

e) ΔS > 0, sublimou? oumentou o grau de desosrdem, a substancia passou do estado sólido para gasoso.