Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), monóxido de carbono (CO) e iodo (I2) . As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente:Dados: números atômicos: K=19; F=9; C=6; O=8; I=53.
a) Iônica, covalente e covalente coordenada (dativa), iônica.
b) Iônica, covalente e covalente coordenada (dativa), covalente.
c) Covalente, iônica e covalente, covalente.
d) Covalente, covalente e covalente coordenada (dativa), covalente.
e) Covalente, iônica, covalente coordenada (dativa).
Respostas
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
₉F: 1s² 2s² 2p⁵
- o elemento K possui 1 elétron em sua camada de valência (4s¹) tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion K⁺;
- o elemento F possui 7 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion F⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de K cede 1 elétron para 1 átomo de F, formando o composto iônico KF;
₆C: 1s² 2s² 2p²
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- como C tem 4 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p²) pertence ao Grupo 14 e é um não metal;
- o O tem 6 elétrons em sua camada de valência pertence ao Grupo 16 e também é um não metal, logo a ligação entre eles é covalente (compartilhamento de elétrons);
- o C por ter 4 elétrons em sua camada de valência compartilha 4, para estabilizar-se, em uma ligação covalente;
- o O por ter 6 elétrons em sua camada de valência compartilha 2, para estabilizar-se, em uma ligação covalente;
- como os átomos precisam completar o octeto, 1 átomo de C compartilha 2 elétrons por ligação covalente e 2 elétrons por ligação dativa com 1 átomo de O, formando o composto molecular CO;
₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
- o I por ter 7 elétrons em sua camada de valência compartilha 1, para estabilizar-se, em uma ligação covalente;
- como os átomos precisam completar o octeto, 2 átomos de I compartilham 1 elétron cada (covalente), entre si, formando o composto homonuclear molecular I₂ .
