Question

ME AJUDEM POR FAVORRR
4) 0 Mg(OH)2, em uma concentração próxima a 7%, pode ser utilizado como
antiácido e neutraliza o excesso de acidez estomacal. Os dados obtidos em
dois experimentos estão descritos na tabela a seguir de forma incompleta.
(coloquei a foto​)

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

A Lei de Proust ou Lei das Proporções definidas diz que "As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante (site mundoeducacao da uol)".

Então:

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

  X            11,6g

 73g           58g

Se a massa de Mg(OH)2 foi de 11,6g para 58g, a razão foi de 58/11,6=5. Logo na segundo experimento, todas as medidas valem 5 vezes mais do que o 1° experimento!!!

Então:

• 5 .X =  73g

X = 73/5 = 14,6g

• 19,0g . 5 = Z

Z = 95g

• Y . 5 = 36,0g

Y = 36,0g/5

Y = 7,2g

letra a

Answer 2

$\frac{X}{11,6g} = \frac{73g}{58g} \\ \\ 58X = 73* 11,6\\X = \frac{846.8}{58} \\X = 14,6g\\ \\ \frac{Y}{11,6g} = \frac{36g}{58g} \\ \\58*Y = 36*11,6 \\Y = \frac{417,6}{58}\\Y = 7,2g \\ \\ \frac{Z}{58g} = \frac{19g}{11,6}\\ \\ 11,6Z = 19 * 58\\Z = \frac{1102}{11,6} \\ Z = 95g$

a) 14,6g ; 7,2g ; 95g