Question

14- Sulfato de Alumínio é um produto muito utilizado na decantação de piscinas. E formado
com a dissolução do Hidróxido de Alumínio em Ácido Sulfúrico.
Dados: Al=27u, S=32u, O=16u, H=1u
a) Apresente a massa molecular de 3 mois de Sulfato de Alumínio Al2(SO4)2.
b) Qual a massa molecular de 4 mols de ácido sulfúrico H2SO4.
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Answer 1

Resposta:

Primeiro fazemos a reação balanceada pela reação inorgânica entre um ácido e uma base, que forma um sal em questão. Temos:

$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} -> 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

Sulfato de Alumínio = Massa molecular = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 g/mol

Ácido sulfúrico =  Massa molecular = 3(2) + 3(32) + 12(16) = 294 g/mol

Explicação:

a)

$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} -> 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

1 mol de Sulfato de Alumínio ------------ 342g/mol

3 mol de Sulfato de Alumínio ------------X

X = (3)(342)

X = 1026 g/mol

b)

3 mol de Ácido sulfúrico -------------- (294) g/mol

4 mol de Ácido sulfúrico -------------- Y

Y = 4(294) / 3

Y = 392  g/mol

Questão trabalhosa, só observe que no enunciado está errada a fórmula do Sulfato de Alumínio, por conta do NOx fixo do Alumínio ser 3+ e do ânion sulfato ser 2- (ajustei as cargas na equação, pode ficar tranquila). Abraços, espero que ajude!!