Question

Uma amostra de 2 mols de um gás ideal está inicialmente à uma temperatura de 57 °C. Considerando a constante universal dos gases ideais de aproximadamente R = 8 J/mol.K, determine qual é a variação da energia interna desse gás quando ele é aquecido até a temperatura T = 117 °C. *


(A) 760 J

(B) 820 J

(C) 930 J

(D) 1270 J

(E) 1440 J


Me ajudem pelo amor de Deus

​

Answer 1

$\Delta U=\frac{3}{2} \cdot nR \Delta T=1,5.2.8.(390,15-330,15)=1440 \ J$

resposta (E)

Obs: Importante sempre converter Celsius para Kelvin

Answer 2

Resposta:

E

Explicação:

T em kelvin

T1 = 273+57 = 330K

T2 = 273+117= 390K

Energia é dada pela fórmula:

U = 3nRT/2

U1 = 3.2.8.330/2 = 7920J

U2 = 3.2.8.390/2 = 9360J

U2 - U1 = 9360 - 7920 = 1440J