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Teoria atômica de Dalton
Teoria atômica de Dalton
Em 1803, John Dalton propôs uma teoria: o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
Esta é a chamada Teoria Atômica de Dalton, ela foi baseada em diversos experimentos que apontaram para as seguintes conclusões:
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo, são indícios de uma transformação química.
Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolas de bilhar: maciças e esféricas. Algumas destas teorias já estão ultrapassadas, vejamos quais e por que:
- Os átomos são partículas maciças e indivisíveis - Incorreto, pois o átomo é descontínuo e divisível.
- Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes - Incorreto, devido à existência de isótopos, todos os átomos de um elemento não têm a mesma massa.
Teorias de Dalton usadas atualmente:
- Os elementos químicos são formados por pequenas partículas denominadas átomos.
- Os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas. Inclusive essa definição explica bem porque a massa é conservada nas reações químicas.
- A Lei da composição definida explica porque cada composto é caracterizado por proporções fixas. Cada átomo de um dado elemento tem a mesma massa, sendo assim, a composição deve ser sempre a mesma. Essa lei surgiu através da Teoria de Dalton que diz que os compostos são formados pela ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas.