Question

Qual o número de moléculas de etanol C2H6O que ao sofrer combustão completa com gás oxigênio suficiente fornecer uma massa de água H2O igual 324 g

Answer 1

$M_{(H_2O)} = 2*1 + 16 = 18g/mol$

Combustão completa:

$C_2H_6O + 3O_2$ → $2CO_2+3H_2O$

(Etanol)                 (Água)

1mol      -------      (18 * 3)g

 x          -------        324g  

54x = 324

x = 324 / 54

x = 6mol

São necessárias 6 moléculas de Etanol para o fornecimento de 324g de água.