Question

Qual a massa de permanganato de potássio (KMnO4) são necessários para preparar 500 ml de solução com concentração 0,125 M (mol/L). Descreva os passos necessários para o preparo correto desta solução. (Dados: K = 39; O = 16; Mn = 55)​

Answer 1

Resposta: m=9,875 g

Explicação:C=0,125 mol/L,V=500 ml:1000=0,5 L,MM=158 g/mol m=?

                   C=m/MM.V(L)

                   0,125=m/158.0,5

                   m=0,125.158.0,5

                   m=9,875 g

Answer 2

Concentração molar ou molaridade é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução. Usamos a fórmula:

$M=\frac{n}{V}$

ou

$M=\frac{m}{MM.V}$

• Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = 0,125 mol/L

m = ?

MM = 39 + 55 + 4×16 ⇒ 94 + 64 ⇒ 158 g/mol

V = 500 mL = 0,5 L

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$0,125=\frac{m}{158x0,5}$

$m=79x0,125$

$m=9,875g$

Resposta:

são necessários 9,875 g de soluto para preparo da solução.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/26960911