Question

Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:
H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄+ H ₂O
Qual a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.10²³ moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)
a)164
b)95,6
c)68,3
d)82
e)47,8

Answer 1

Vamos primeiro escrever a equação balanceada:

H₃PO₄+3NaOH⇒Na₃PO₄+3H₂O

Dado a equação balanceada, vamos  achar a massa de 2,5.10²³ moléculas de ácido por uma regra de 3.

Sendo que:

Massa molar do H₃PO₄= 98 g/mol

Constante de Avogadro= 6.10²³

Montando a regra de 3:

98 g---------6.10²³

m g-----------2,5.10²³

m=40,8 g

Agora, vamos fazer o cálculo estequiométrico:

1 mol de H₃PO₄-------1 mol de Na₃PO₄

98g--------------164g

40,8g-------------xg

x=68,3 g

Letra C