Question

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Answer 1

Resposta:

ΔH = + 230,6 Kcal/mol

Explicação:

Invertendo e dividindo  por 2 a  equação I temos:

2/2CO2 + 3/2 H2O→ 1/2C2H6 + (7/2) :2 O2     ΔH = + 372,7 /2 Kcal/mol

I-CO2 + 3/2 H2O→ 1/2C2H6 + 7/4 O2            ΔH = + 186,35 Kcal/mol

Invertendo e dividindo  por 2 a  equação II temos:

1/2C2H6→2/2C + 3/2H2                                     ΔH = +20,2/2 Kcal/mol

II- 1/2C2H6→ C + 3/2H2                                ΔH = +10,1  Kcal/mol

Invertendo e multiplicando por 3/2   a  equação III temos:

3/2H2O→3/2H2 + (3/2 . 1/2) O2                     ΔH= +68,3 Kcal/mol

III-3/2H2O→3/2H2 + 3/4 O2                              ΔH= +34,15 Kcal/mol

Somando as equações temos:

I- CO2 + 3/2 H2O→ 1/2C2H6 + 7/4 O2            ΔH = + 186,35 Kcal/mol

II- 1/2C2H6→ C + 3/2H2                                     ΔH = +10,1  Kcal/mol

III-3/2H2O→3/2H2 + 3/4 O2                              ΔH= +34,15 Kcal/mol

_______________________________________________________+

CO2 → C + O2                                                       ΔH = + 230,6 Kcal/mol

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