Question

Pessoal ME AJUDEM POR FAVOR preciso ENTREGAR isso AINDA HOJE!!! ESTOU DESESPERADA ME AJUDEM PELO AMOR DE DEUUUUS!!!!!​

Answer 1

Resposta: -820kJ

Explicação: Energia é consumida para romper as ligações dos reagentes, enquanto que energia é liberada para formar as ligações no produto.

A variação de entalpia da reação, pode então ser calculada pela soma das entalpias de ligação nos reagentes, menos a soma das entalpias de ligação nos produtos.

Nos reagentes, teremos os seguintes valores:

CH4 = existem 4 ligação C-H nesta molécula, e a energia da ligação é 413kJ/mol. A energia será portanto, 4*413kJ = 1652kJ

O2 = existe 1 ligação O=O na molécula, e como temos 2 mols de O2, a energia será 2*494kJ/mol = 988kJ

total reagentes: 1652kJ+ 988kJ = 2640kJ

Produtos:

CO2 = existem 2 ligações C=O, portanto a energia será de 2*804kJ = 1608kJ

H2O = existem 2 ligações H-O, e temos 2mols de H2O sendo gerados na reação, portanto a energia será de 4*463kJ  = 1852kJ

total produtos: 1608kJ + 1852kJ = 3460kJ

Por fim, a variação de entalpia será:

ΔH = 2640kJ-3460kJ = -820kJ

Resposta obtida da usuária: biaams2013

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