Question

Em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio a água, a ser tratada, contida em tanques de tratamento, conforme a equação: 3Ca(OH)2 + (Al)2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4. Analisando os coeficientes estequiométricos da equação acima, a massa molar do hidróxido de alumínio formada, em g/mol, é igual a: a)78 b)156 c)234 d)312 e)390

Answer 1

Resposta: B) 156g/mol

Explicação: Massas molares Al = 27; O = 16; H = 1

Al = 27

O = 16 × 3

H = 1 × 3

27 + 48 + 3 = 78g/mol

Como há 2 mols de Hidróxido de alumínio Al(OH)3, a massa molar deve ser multiplicada por 2.

78g/mol × 2 = 156g/mol