Question

Uma vela é feita de um material qual se pode atribuir a formula C20 H42 (s). Qual o calor que é liberado na combustão de 10,0 g dessa vela à pressão constante ? Dados​: ∆H = - 13 300 Kj/mol.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:C20H42    +61/2  O2---->  20CO2  +  21H2O

                    MM=282 g/mol  ∆H = - 13 300 Kj/mol

                     m=10g

n=?, Q=?                   Q=?

n=m/MM                  ∆H=Q/n

n=10/282                 -13300=Q /0,035461

n=0,035461 mol      Q=(-13300).0,035461

                                  Q=-471,631 KJx1000--->J

                                  Q=-4716331 J

Answer 2

Massa molar do C₂₀H₄₂ = 282 g/mol

A combustão de 1 mol (282 g) libera 13300 Kj de energia.

Montagem da regra de três:

282 g de C₂₀H₄₂ ---- 13300 Kj

   10 g de C₂₀H₄₂ ---- x

$x=\frac{10x13300}{282}$

$x=\pm471,6Kj$

Resposta:

(- 471,6 Kj)