Question

(Famerp 2020) A decomposição térmica do carbonato de zinco 3 (ZnCO ) em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ mol de ZnCO . 3 A equação termoquímica que representa essa reação é a) 3(s) (s) (g) 2(g) 1 ZnCO ZnO CO O 71,5 kJ 2 → + + + b) 3(s) (s) (g) 2(g) 1 ZnCO 71,5 kJ ZnO CO O 2 + → + + c) ZnCO 71,5 kJ ZnO CO 3(s) 2(s) (g) + → + d) ZnCO ZnO CO 71,5 kJ 3(s) (s) 2(g) → + + e) ZnCO 71,5 kJ ZnO CO 3(s) (s) 2(g) + → +

Answer 1

A alternativa correta será e) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g).

Temos o seguinte enunciado:

"A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3)

em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol

de ZnCO3. A equação termoquímica que representa essa

reação é

a) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO (g) + O2 (g) + 71,5 kJ

b) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO (g) + O2 (g)

c) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO2 (s) + CO (g)

d) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) + 71,5 kJ

e) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g)"

A entalpia da reação indica se o processo é endotérmico (absorve energia) ou exotérmico (libera energia).

No caso, como a entalpia é positiva, o processo de decomposição térmica do ZnCO3 necessitará de energia para ocorrer, logo, deverá ter 71,5 kJ/mol no lado dos reagentes (lado esquerdo da equação).

Além disso, espera-se que a decomposição do  carbonato forme o seu óxido correspondente (ZnO), liberando CO2 no estado gasoso. (opção E)

Espero ter ajudado!

Answer 2

A equação termoquímica que representa essa reação é:

e) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g)

Sabemos que quando a variação de entalpia é positiva, quer dizer que houve absorção de calor, ou seja,  a reação é endotérmica.

Caso contrário, quando a variação da entalpia é negativa, houve liberação de calor na reação e esta é denominada exotérmica.

Além disso, para definir o produto formado, devemos levar em consideração o número de oxidação do zinco.

O NOX do Zn é um valor fixo igual a +2, logo o composto formado deve ser ZnO.

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