No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. a quantidade, em mols, de água formada a combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
C2H6O + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 3 H2O(I)
dado: massa molar em g/mol: h = 1, c = 12, o = 16
c2h6o(g) + 3 o2(g) = 2 co2(g) + 3 h2o( )
a- 1
b-3
c-6
d-9
e-10
Respostas
Resposta:
Explicação:
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
1 mol C2H6O(g) ----produz----- 3 mol H2O(g)
46 g C2H6O(g) ------- 54 g (3.18 g) H2O
138 g C2H6O ------------- x
46x = 138 . 54
46x = 7452
x = 7452/46
x =162 g H2O
1 mol H2O --------- 18 g
x --------------- 162 g
x = 9 mols de H2O
São formados 9 mols de água, alternativa d.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Estequiometria da reação balanceada:
C2H6O + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 3 H2O(I)
Massas molares:
C2H6O = 46 g/mol
H2O = 18 g/mol
1 mol C2H6O --------- 3 mols H2O
46 g/mol ---------------- 54 (3 . 18) g/mol
138 g ---------------------- x
46x = 7452
x = 162 g H2O
162 g/18 g/mol = 9 mols de água
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