Question

Texto “(...) Tio Dave demonstrou a oposição de ácido e base medindo quantidades exatas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio e misturando-os em um béquer. A mistura se tornou extremamente quente, mas assim que ela esfriou, ele me disse: “Agora prove,experimente”. Experimentar? Ele estava maluco? Mas provei, e só tinha gosto de sal. “Está vendo? Eles neutralizaram completamente um ao outro (...)” (Adaptado de SACKS, Oliver W. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia das Letras,2002.) Sobre a reação descrita no texto, são feitas as seguintes afirmativas: I – Ela é exotérmica; II – O sal formado é o cloreto de sódio; III – O calor envolvido corresponde à entalpia de formação; IV – Em um dos produtos experimentados há ligações covalentes. É correto o que se afirma apenas em * 5 pontos I e II. II e III. I, II e III. I, II e IV. I, III e IV

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

classroom

Answer 2

Resposta:

D

Explicação:

I - As reações de neutralização são sempre exotérmicas

II - As reações de neutralização têm o seguinte formato : Ácido + Base formando sal e água

Escrevendo a reação teremos :

HCl + NaOH → Sal e água

O  HCl é um acido, então produz  o hidrônio  "H+" (nox +1)

e o NaOH é uma base, então gera o íon hidroxila "OH-"  (nox-1)

Assim, o H+ se junta com o OH- , formando a água e o cátion Na+ se junta com o ânion  Cl- , formando o NaCl conhecido como cloreto de sódio

H+ Cl-    +   Na+ OH- → NaCl = H20

logo, afirmativa correta

III- O calor se deve justamente porque é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia

IV- Os produtos seriam o NaCl e o H2O

O NaCl é formado por ligações de um metal (Na) com um ametal (Cl), logo é uma ligação iônica.

Já o H20 é formado por 2 átomos de ametais, havendo assim o compartilhamento de elétrons, caracterizando a ligação covalente