Question

Calcule o volume de solução concentrada de H2SO4 (conc) (96,5 % m/m e
ρ = 1,85 g cm-3) que deve ser diluído para se obter 400,00 mL de uma solução 0,350 mol L-1

Answer 1

Resolução:

Primeiramente retiramos todos os dados do problema:

Título da solução = 96,5 % m/m em massa ou seja:

$\frac{96,5}{100} = 0,965$

Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

Densidade da solução = 1,85 g/cm³

Volume obtido final = 400 mL

Molaridade obtida final = 0,350 mol/L-1

Volume inicial = ?

Molaridade inicial = ?

Como o exercício nos fornece a Densidade da solução, logo temos que transformar a concentração em g/L para acharmos a molaridade inicial: logo usaremos a relação de concentração, título e densidade:

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,965 . 1,85

C g/L = 1785,25 g/L

$Mi = \frac{C}{mm}$

$Mi = \frac{1785,25}{98}$

$Mi = 18,21 mol/L$

agora por fim calculamos o seu volume inicial, para isso, utilizaremos a fórmula de diluição de soluções:

$Mi . Vi = Mf . Vf$

$18,21 . Vi = 0,350 .400$

$18,21.Vi = 140$

$Vi = \frac{140}{18,21}$

$Vi = 7,69 mL$

espero ter ajudado!.